Av RussellL • Uppdaterad 30 augusti 2022
Titrering är en tillförlitlig analysteknik som används för att bestämma koncentrationen av en okänd lösning genom att reagera den med ett reagens med känd koncentration. Reaktionens slutpunkt identifieras av en färgförändring, pH-förskjutning eller annan fysisk indikator, vilket möjliggör exakt beräkning av det okändas molaritet.
Multiplicera titrantens molaritet (M) med dess volym (V, i liter). Produkten ger det totala antalet mol av standardlösningen:
n₁ = M₁ × V₁
Undersök analytens formel för att bestämma hur många H⁺ (för syror) eller OH⁻ (för baser) som frigörs per molekyl. Detta heltal, n , erhålls direkt från prenumerationerna.
Dividera antalet mol av standarden med den stökiometriska faktorn:
n₂ = n₁ ÷ n
Dela slutligen molerna av analyten med dess volym (V₂, i liter):
M₂ = n₂ ÷ V₂
När den exekveras korrekt ger denna sekvens en exakt molaritet för den okända lösningen.
