Apiwan Borrikonratchata/iStock/GettyImages

I organisk kemi innehåller en "omättad" förening minst en "pi"-bindning - en dubbelbindning mellan två kol som använder två elektroner från varje kol. Att bestämma hur många pi-bindningar en omättad förening har - "omättnadsgraden" - kan vara tråkigt om du försöker rita molekylen manuellt. Genom att använda en enkel, allmänt lärd formel kan kemister beräkna detta antal på sekunder.

Steg 1 – Byt ut halogener med väte

För beräkningen, behandla eventuella halogener (brom, jod, klor, etc.) som väte. Till exempel, om din förening är C6H6N3OCl , skriv om det som C6H7N3O .

Steg 2 – Bortse från syreatomer

Syreatomer påverkar inte graden av omättnad, så utelämna dem. Exemplet blir C6H7N3 .

Steg 3 – Subtrahera ett väte per kväve

Varje kväveatom minskar effektivt antalet väte med en. Alltså C6H7N3 är förenklat till C6H4 .

Steg 4 – Använd omättnadsformeln

Med molekylen nu i formen CnHm , beräkna graden av omättnad med Ω =n – (m/2) + 1, där Ω är antalet pi-bindningar och ringar. Till exempel:Ω =6 – (4/2) + 1 =6 – 2 + 1 =5. Därför C6H6N3OCl innehåller fem dubbelbindningar eller ringekvivalenter.

Denna enkla metod, som undervisas i standardkurser i organisk kemi, ger ett snabbt och tillförlitligt sätt att bedöma omättnaden hos någon organisk molekyl.