Av Brooke Yool, uppdaterad 30 augusti 2022
I kemi hänvisar vi till reaktionskärlet som "systemet" och allt annat som "omgivningen". En endergonisk reaktion drar energi från omgivningen in i systemet, medan en exergonisk reaktion frigör energi från systemet till omgivningen.
Alla reaktioner kräver en initial tillförsel av energi – aktiveringsenergin – för att börja. Till exempel frigör vedförbränning värme när den väl startar, men den behöver fortfarande en låga för att antända och leverera den initiala energin.
För att gå från reaktanter till produkter måste en reaktion övervinna sin unika aktiveringsenergibarriär. Barriärens höjd är oberoende av om reaktionen är endergonisk eller exergonisk; en mycket exergon reaktion kan fortfarande ha en betydande barriär, och vice versa.
Många reaktioner går igenom flera steg, var och en med sin egen aktiveringsenergitröskel.
Endergoniska processer bygger vanligtvis större strukturer. Proteinsyntes och fotosyntetisk glukosbildning absorberar båda energi. De omvända reaktionerna – cellulär andning av glukos och nedbrytning av proteiner – är exergoniska och frigör energi.
Katalysatorer sänker aktiveringsenergin genom att stabilisera övergångstillstånd, vilket effektivt skapar en väg med lägre energi för reaktionen. Enzymer, de vanligaste biologiska katalysatorerna, exemplifierar denna princip.
Endast exergoniska reaktioner uppstår spontant eftersom de frigör energi. Endergoniska processer, såsom muskeluppbyggnad eller DNA-replikation, drivs av koppling med exergoniska reaktioner som ger den nödvändiga energiskillnaden.
