Av Arthur Ramsay
Uppdaterad 30 augusti 2022
Polaritet i kemi beskriver hur ojämnt elektroner delas mellan atomer i en bindning. När elektroner tillbringar mer tid närmare en atom, blir den atomen delvis negativ medan den andra blir delvis positiv, vilket skapar en dipol. Denna princip ligger till grund för många vardagsfenomen – från vattens lösningsmedelsegenskaper till biomolekylers beteende. Enligt forskning från University of Arizona har vatten en partiell negativ laddning nära syreatomen och partiell positiv laddning nära väteatomerna .
Börja med att skissa Lewis-strukturen för din molekyl. Identifiera alla element som finns, eftersom molekylens geometri kommer att påverka hur dipoler summeras.
Konsultera en pålitlig elektronegativitetstabell för att hitta elektronegativitetsvärdet för varje element i molekylen.
Subtrahera elektronegativiteten för en atom i en bindning från den andra och ta det absoluta värdet. Använd följande tröskelvärden:
Tillämpa beräkningen på varje bindning i molekylen för att bestämma dess individuella polaritet.
Placera en pil på varje polär bindning som pekar mot den mer elektronegativa atomen. Om alla pilar konvergerar mot ett enda centrum, avbryts dipolerna och molekylen är totalt sett opolär. Om pilarna inte avbryter, har molekylen ett nettodipolmoment och är polär.
Elektronegativitetsvärden kan skifta beroende på den kemiska miljön - element som fluor kan visa olika värden när de binds till olika partners. Tänk alltid på det specifika bindningssammanhanget när du tillämpar dessa regler.
