Av Judy Tyler | Uppdaterad 30 augusti 2022
Inom kemi, en mullvad är den grundläggande enhet som kopplar antalet partiklar till massan i stökiometriska ekvationer. En mol av vilket ämne som helst innehåller exakt 6,02×10²³ atomer, joner eller molekyler, ett värde som kallas Avogadros tal. Massan av en mol – kallad molmassan — är numeriskt lika med grundämnets massatal i gram. För föreningar är molmassan summan av atommassorna för alla ingående atomer i de rätta förhållandena.
Leta reda på litium (Li) på det periodiska systemet. Dess atomnummer, 3, indikerar antalet protoner i varje kärna.
Litiums massatal är 6,94, det kombinerade antalet protoner och neutroner i dess kärna.
Eftersom masstalet är lika med massan i gram av en mol, är litiums molära massa 6,94gmol⁻¹ .
Välj koldioxid (CO₂) som ett exempel. Identifiera de ingående atomerna – kol och syre – i det periodiska systemet.
Kol har en atommassa på 12,01gmol⁻¹ och syre är 16,00gmol⁻¹.
Molekylmassan för CO₂ beräknas som 12,01+2(16,00)=44,01gmol⁻¹ .
Bestäm hur många mol som finns i 600 g vatten (H₂O) . Observera att vattnets molmassa är 18,02 gmol⁻¹.
xmolH₂O=(1molH₂O/18,02gH₂O)×600gH₂O
Att lösa ekvationen ger ≈33,3mol vatten i 600 g av vätskan.
Dessa enkla beräkningar ger grunden för noggrann stökiometrisk analys och kvantitativ kemisk forskning.
