Av Luc Braybury – Uppdaterad 30 augusti 2022

En nettojonisk ekvation fångar bara de joner som faktiskt deltar i en kemisk reaktion, och utesluter de oförändrade "åskådarjonerna". Det är mest användbart för reaktioner som sker i vattenlösning, där starka elektrolyter helt dissocierar till joner och leder elektricitet, medan svaga elektrolyter eller icke-elektrolyter bidrar minimalt till joninnehållet.

Steg 1 – Skriv den fullständiga balanserade ekvationen

Börja med den fullständiga reaktionen. Till exempel:

CaCl₂ (aq) + 2AgNO₃ (aq) → Ca(NO₃ )₂ (aq) + 2AgCl(s)

Steg 2 – Konvertera till den totala joniska ekvationen

Representera varje stark elektrolyt som dess beståndsdelar joner. Svaga elektrolyter finns kvar som hela molekyler.

Ca ²⁺  + 2Cl ^–  + 2Ag ⁺  + 2NO₃ ^–  → Ca ²⁺  + 2NO₃ ^–  + 2AgCl(s)

Steg 3 – Ta bort åskådarjonerna för att få nettojonekvationen

Identifiera joner som verkar oförändrade på båda sidor av ekvationen. Här, Ca ²⁺ och NEJ₃ ^– är åskådare.

2Cl ^– (aq) + 2Ag ⁺ (aq) → 2AgCl(s)