Av Sean Lancaster
Uppdaterad 30 augusti 2022
Lewis-punktdiagram ger en kortfattad visuell representation av valens-elektronfördelning i kovalenta molekyler, vilket gör att kemister snabbt kan bedöma bindningsmönster. Noggrann konstruktion av en Lewis-struktur kräver kunskap om atomens valenselektroner. Det periodiska systemet ordnar grundämnen efter kemisk likhet; dess layout återspeglar antalet valenselektroner, där s-blocket (kolumn 1–2) och p-block (kolumn 13–18) visar valensorbitaler som deltar i kovalent bindning.
Leta reda på elementet i det periodiska systemet. Dess position avslöjar antalet valenselektroner, som är grunden för alla Lewis-punktdiagram.
Skriv grundämnets kemiska symbol. De flesta atomer kan rymma upp till åtta valenselektroner; väte och helium rymmer två. Övergångsmetaller kan acceptera upp till arton elektroner, men de avviker ofta från oktettregeln och bildar komplexa koordinationsföreningar.
Ordna valensorbitaler runt symbolen. För enkelbundna atomer placera orbitalerna symmetriskt på vardera sidan av symbolen. Dubbelbindningar representeras av två elektroner i en av de tre orbitaler med 120°-avstånd; trippelbindningar involverar tre elektroner i ett linjärt arrangemang. Varje orbital kan ha upp till två elektroner.
Räkna elementets gruppnummer. I det periodiska systemet anger de två första (s-block) och sista sex (p-block) kolumnerna antalet valenselektroner. Övergångsmetaller (d-block) innehåller också valenselektroner, även om deras bindningsbeteende är mer komplext.
Fördela valenselektronerna. Tilldela en elektron per orbital tills alla orbitaler är ensamma upptagna, lägg sedan den andra elektronen till samma orbital om det behövs. För dubbel- eller trippelbindningar är de delade elektronerna placerade mellan de två bundna atomerna.
