Hemera Technologies/Photos.com/Getty Images
I alla kemilaboratorier är det viktigt att snabbt avgöra om en lösning är sur, neutral eller basisk. Svaret ligger i dess pH-värde, och med rätt verktyg eller kunskap kan du identifiera det på ett tillförlitligt sätt.
pH mäter koncentrationen av vätejoner (H⁺) i en lösning på en logaritmisk skala som sträcker sig från 0 till 14. Ett pH på 7 är neutralt; värden under 7 indikerar surhet och värden över 7 indikerar alkalinitet (basicitet). Eftersom skalan är logaritmisk representerar en skillnad på en poäng en tiofaldig förändring i H⁺-koncentrationen. Till exempel innehåller en lösning med pH3 tio gånger så många vätejoner som en med pH4, och en pH1-lösning innehåller 100 gånger mer H⁺ än en pH3-lösning, vilket gör den dramatiskt surare.
Lakmuspapper är ett enkelt, kostnadseffektivt verktyg för en snabb pH-kontroll. Doppa en remsa i lösningen; papperet kommer att skifta färg – blått till rött för surt, rött till blått för basiskt. Jämför den resulterande nyansen med diagrammet som är tryckt på förpackningen för att uppskatta pH. Hantera alltid okända lösningar med handskar, ögonskydd och ett dragskåp för att minimera exponeringen för farliga kemikalier.
En kalibrerad pH-mätare ger den mest exakta avläsningen. För att använda den, placera ett litet prov av lösningen i en ren bägare eller provrör, skölj glaselektroden med destillerat vatten och sänk ned den i provet. Mätarens display visar pH inom några sekunder. Efter mätningen, skölj sonden igen och förvara den i dess tillverkares rekommenderade lösning för att hålla den kalibrerad.
Att känna till det typiska pH-värdet för vardagliga ämnen sparar tid. Vatten (rent) och blod är neutrala (pH≈7). Hushållsrengöringsmedel som blekmedel (natriumhypoklorit) och ammoniak är starkt basiska. Livsmedel som citrusjuicer, kaffe och vin är sura, medan lösningar märkta med "syra", till exempel saltsyra eller magsyra, är definitivt sura.
När inget instrument är tillgängligt kan molekylformeln ge ledtrådar. Föreningar som börjar med väte - t.ex. HCl, H2SO4 - är vanligtvis sura. De som slutar på hydroxidgrupper - t.ex. NaOH, KOH - är vanligtvis basiska. Även om den inte är idiotsäker, kan den här tumregeln hjälpa till att begränsa möjligheterna.
