Att skriva kemiska formler för övergångsmetallföreningar – en steg-för-steg-guide
artisteer/iStock/GettyImages
Skriva kemiska formler för övergångsmetallföreningar – en steg-för-steg-guide
Övergångsmetaller, som upptar grupperna 3-12 i det periodiska systemet, kan bilda joner med flera laddningar eftersom de förlorar olika antal elektroner. Namnet på en förening talar om för dig vilken laddning som finns, antingen med en romersk siffra i det moderna IUPAC-systemet eller med de traditionella "ic"/"ous" suffixen.
Moderne (romerska siffror) kontra traditionella (ic/ous) namngivning
- Romerska siffror ange det exakta oxidationstillståndet som används i föreningen (t.ex. järn(III)klorid =Fe
3+
Cl
−1
).
- ic/ous suffix beskriv vanliga oxidationstillstånd:"ic" för den vanligaste positiva laddningen och "ous" för en mindre (t.ex. järn =Fe
3+
, järnhaltig =Fe
2+
).
Steg-för-steg-metod för att skriva formeln
- Identifiera de elementära symbolerna. Använd det periodiska systemet om det behövs. För polyatomära anjoner, omge hela gruppen inom parentes (t.ex. SO4
2−
).
- Tilldela jonladdningar. Skriv varje jons laddning som en överskrift bredvid dess symbol för att underlätta balanseringen. Dessa upphöjda skrifter är bara ett mellansteg och visas inte i den slutliga formeln.
- Exempel:järn(III)klorid → Fe
3+
Cl
−1
(Fe
3+
Cl
−1
).
- Exempel:järn(III)sulfat → Fe
3+
(SO4 )
2−
.
- Balansera avgifterna. Konvertera de upphöjda till nedsänkta så att den totala avgiften blir lika med noll.
- För FeCl3 :en Fe
3+
balanserar med tre Cl
−1
.
- För Fe2 (SO4 )3 :två Fe
3+
balansera med tre SO4
2−
.
Illustrativt exempel
Vad är formeln för koppar(II)oxid?
- Ordet "cuprous" indikerar Cu
+1
.
- Syre är alltid O
−2
.
- Balansering av avgifterna ger Cu2 O.
Genom att följa dessa steg kan du med säkerhet skriva korrekta kemiska formler för alla övergångsmetallföreningar.
