Av Claire Gillespie – Uppdaterad 30 augusti 2022
anyaivanova/iStock/GettyImages
Överskottsreaktanten (även kallad överskottsreagens) hänvisar till mängden av en kemikalie som förblir oreagerad efter att en reaktion har nått fullbordan. Det bestäms av det faktum att den andra reaktanten är helt förbrukad och därför inte kan delta vidare. Genom att känna till överskottsreaktanten kan du bestämma de slutliga mängderna av både produkt och kvarvarande reaktant.
Börja med att balansera den kemiska ekvationen för att förstå de exakta stökiometriska förhållandena som krävs. Tänk till exempel på reaktionen:Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2 O. Den obalanserade ekvationen visar en obalans mellan väte-, klor- och syreatomer. Lägga till en koefficient på 2 före HCl och 2 före H2 O balanserar ekvationen:Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2 O.
Konvertera de givna massorna av reaktanter till mol. Använd ett periodiskt system för att erhålla atommassor:Mg =24.305, O =16.000, H =1.008. För Mg(OH)2 , molekylvikten är 24,305 + (2 × 16 000) + (2 × 1,008) =58,305 g/mol.
Använd formeln mol = gram ÷ molekylvikt . För 65 g Mg(OH)2 :65 ÷ 58,305 = 1,11 mol. För 57 g HCl (H = 1,008, Cl = 35,453):57 ÷ 36,461 = 1,56 mol.
Använd de stökiometriska koefficienterna från den balanserade ekvationen. Två mol HCl reagerar med en mol Mg(OH)2 . Beräkna begränsningsmängden:1,56 ÷ 2 = 0,78 mol HCl som krävs. Sedan 0,78 mol < 1,11 mol Mg(OH)2 , Mg(OH)2 är i överskott och HCl är den begränsande reaktanten.
Hitta andelen Mg(OH)2 som faktiskt reagerade:0,78 ÷ 1,11 = 0,704 (70,4 %). Multiplicera den ursprungliga massan av Mg(OH)2 med denna bråkdel för att få den använda mängden:65 × 0,704 = 45,78 g. Subtrahera detta från den initiala massan för att hitta överskottet:65 – 45,78 = 19,21 g Mg(OH)2 förbli oreagerad.
