Av Lee Johnson – Uppdaterad 30 augusti 2022

Varför steriska siffror är viktiga

En molekyls geometri styrs av repulsionen mellan elektronpar runt dess centrala atom. Det steriska numret — summan av bundna atomer och ensamma elektronpar — ger ett snabbt och tillförlitligt sätt att förutsäga den formen.

Vad är ett steriskt nummer?

Det är det totala antalet:

• Atomer direkt bundna till den centrala atomen (varje bindning, oavsett enkel, dubbel eller trippel, räknas som en)
• Ensamma elektrongrupper på den atomen

Dessa elektrongrupper ordnar sig för att minimera repulsion, vilket ger upphov till de välbekanta VSEPR-formerna:

Härledning av det steriska numret från en Lewis-struktur

1. Rita Lewis-strukturen. Placera den centrala atomen och koppla den till de omgivande atomerna med rätt antal bindningar, med hjälp av molekylformeln som vägledning.

2. Räkna obligationer. Varje bindning till den centrala atomen lägger till en till totalen, även om det är en dubbel- eller trippelbindning.

3. Identifiera ensamma par. Alla prickar eller elektronpar som inte är involverade i bindning runt den centrala atomen bidrar med en per par.

4. Använd formeln.

Steriskt tal =(antal bundna atomer) + (antal ensamma par)

Exempel:Vatten (H₂ O)

Lewis-strukturen visar syre bundet till två väten. Syre har sex valenselektroner; två används i O–H-bindningarna, vilket lämnar fyra som två ensamma par.

Beräknar:

steric number = 2 (bonds) + 2 (lone pairs) = 4

Ett steriskt antal fyra förutsäger ett tetraedriskt elektronpararrangemang. I vatten är två av dessa positioner upptagna av ensamma par, vilket ger den observerade böjda molekylformen.

Nyckel takeaways

• Dubbel- och trippelbindningar räknas som en när det steriska talet bestäms.
• Endast ensamma par på den centrala atomen beaktas – ensamma par på perifera atomer påverkar inte antalet.
• När du kan rita en Lewis-struktur är det steriska talet nästan omedelbart att beräkna.