Av Riti Gupta
Uppdaterad 30 augusti 2022
Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages
När två atomer binder sig beror bindningens natur på hur starkt varje atom drar till sig delade elektroner. Denna attraktion mäts med elektronegativitet. Genom att jämföra elektronegativitetsvärden kan kemister avgöra om en bindning är icke-polär kovalent, polär kovalent eller jonisk.
Elektronegativitet är en atoms förmåga att dra elektrontäthet mot sig själv i en kemisk bindning. Även om begreppet är absolut uttrycks värdena alltid i förhållande till ett annat element – det finns ingen universell skala.
Atomer strävar efter ett fullt valensskal, vanligtvis åtta elektroner. Element som lättare kan attrahera ytterligare elektroner anses vara mycket elektronegativa. Över det periodiska systemet ökar elektronegativiteten från vänster till höger och från botten till toppen, med undantag för övergångsmetaller.
Det övre högra hörnet är värd för de mest elektronegativa elementen:fluor (3,98), syre (3,44) och klor (3,16). Däremot är alkali- och jordalkalimetaller längst ned till vänster de minst elektronegativa.
När två atomer har en stor skillnad i elektronegativitet, drar en atom vanligtvis en elektron från den andra och bildar en jonbindning . Exempel:natrium (0,93) kontra klor (3,16) ger en skillnad på 2,23, vilket resulterar i joniska saltet NaCl.
Om elektronegativitetsskillnaden är blygsam delar atomerna på elektroner. När delning är ojämn – eftersom en atom är mer elektronegativ – är bindningen polär kovalent . Om elektronegativiteterna är identiska är bindningen icke-polär kovalent .
| Bondtyp | Skillnad i elektronegativitet |
|---|---|
| Ren kovalent | <0.4 |
| Polär kovalent | 0,4 – 1,8 |
| Jonisk | > 1.8 |
Använd tabellen för att förutsäga bindningskaraktären för en förening.
Kaliumfluorid (KF)
Kalium:0,82, Fluor:4,00 → Δ =3,18 (>1,8) → jonisk obligation.
Klorväte (HCl)
Väte:2,20, Klor:3,16 → Δ =0,96 (0,4–1,8) → polär kovalent bindning, med klor som drar elektrontätheten mot sig själv.
Genom att förstå dessa principer kan du snabbt bedöma vilken typ av kemisk bindning som helst baserat på elektronegativitetsskillnader.
