Atomer är sammansatta av en tät kärna som innehåller positivt laddade protoner och elektriskt neutrala neutroner, omgiven av negativt laddade elektroner som upptar definierade orbitaler. Protoner och neutroner är cirka 2 000 gånger tyngre än elektroner, så de står för nästan hela en atoms massa. För varje grundämne är antalet protoner i kärnan fast - kol har till exempel alltid sex protoner. I en neutral atom är antalet elektroner lika med antalet protoner, men elektroner kan vinnas eller förloras under kemiska reaktioner. Neutronantalet varierar mellan atomer av samma grundämne, vilket ger upphov till isotoper. Genom att bemästra dessa begrepp kan du beräkna subatomär sammansättning av vilken isotop som helst.
Massnumret visas som en upphöjd före elementets symbol eller efter ett bindestreck, t.ex. 235U eller U-235 . Detta nummer representerar det totala antalet protoner plus neutroner.
Leta reda på grundämnets atomnummer i det periodiska systemet. Atomnumret är antalet protoner i varje atom i det elementet. Uran (U) har ett atomnummer på 92, så varje urankärna innehåller 92 protoner.
Kontrollera symbolen för en laddningsnotation – ett upphöjt positivt eller negativt tal (t.ex. 235U(4⁺) ). En positiv laddning betyder att atomen har förlorat så många elektroner; en negativ laddning indikerar förstärkta elektroner. Om ingen laddning visas är atomen neutral och dess elektronantal är lika med protonantal. För 235U(4⁺) , elektronantalet är 92 – 4 = 88.
Subtrahera protonantalet från masstalet:Neutroner =Massantal – Protoner . För 235U är det 235 – 92 = 143 neutroner.
