Av Timothy Banas Uppdaterad 24 mars 2022
misuma/iStock/GettyImages
Etylendiamintetraättiksyra (EDTA) har många vetenskapliga och medicinska användningsområden. På kemisk nivå bildar den koordinationsföreningar med metalljoner, vilket inaktiverar dem. Biokemister använder EDTA för att inaktivera enzymer, och oorganiska kemister använder det som en kemisk buffert. Läkare använder det för att behandla bly- och kalciumförgiftning. Det kan också användas som konserveringsmedel i bearbetade livsmedel och kosmetiska produkter. Att skapa en EDTA-lösning kan vara knepigt eftersom den inte löser sig bra vid ett pH på 7 - vattnets neutrala pH. En stark bas måste användas tillsammans med vatten för att skapa lösningen.
Fyll din stora bägare till 900 milliliter (mL) märket med avjoniserat vatten.
Använd din våg för att mäta upp 186,1 g EDTA och tillsätt den till vattnet i bägaren. Börja röra om lösningen med magnetomröraren när du tillsätter EDTA.
Använd din våg för att mäta upp 20 g natriumhydroxid (NaOH) och tillsätt ungefär hälften av det till lösningen. Fortsätt att röra.
Tillsätt ett eller två gram till NaOH varannan timme och titta på EDTA. Det kommer att börja lösas upp i lösning när pH-värdet närmar sig 8. När det har lösts upp helt, tillsätt ytterligare ett gram NaOH till lösningen och stoppa omröraren.
Tillsätt tillräckligt med vatten till lösningen för att fylla bägaren hela vägen till 1-liters märket.
Anvisningarna här kommer att göra en 0,5 molar lösning av EDTA med ett pH nära 8. Molaritet är ett mått på koncentrationen av lösningen. 0,5 molar betyder att det finns en halv mol EDTA-molekyler i 1 liters lösningen. En mol är lika med 6,022 x 10^23 molekyler och används som en standardmåttenhet inom kemi, ungefär som bagare använder "dussinet" som en enhet.
Var noga med att bära skyddsglasögon, handskar och förkläde när du arbetar med dessa kemikalier.
