Av Joshua Wade Uppdaterad 24 mars 2022
Det periodiska systemet för grundämnen som det är känt idag utvecklades av den ryske kemisten Dmitri Mendeleev och presenterades först i den tyska kemipriodical Zeitschrift f?r Chemie 1869. Mendeleev hade ursprungligen skapat sitt "periodiska system" genom att skriva egenskaper hos grundämnena på kortbitar och ordna dem i ordning efter ökande atomvikt. Mendeleev fastställde också att den relativa atommassan för vissa grundämnen var felaktigt beräknad. Genom att rätta till detta kunde han placera elementen på rätt plats i tabellen. Mendeleev lämnade också platser för element som ännu inte hade upptäckts. Från och med juni 2010 innehåller det periodiska systemet 118 bekräftade grundämnen.
I det periodiska systemet definierar elementkolumner elementgrupper som delar många gemensamma egenskaper. Det finns två grupper av grupper i det periodiska systemet. Den första uppsättningen är grupp A-element och är också kända som representativa element. Den andra uppsättningen är grupp B-element och är också kända som övergångsmetaller. Representativa element är de mest förekommande elementen på jorden.
I det periodiska systemet för grundämnen är element ordnade i kolumner som kallas "grupper" och rader som kallas "perioder." Grupper innehåller element med liknande egenskaper som har samma elektronarrangemang i sina yttre skal, kända som "valenselektroner," som bestämmer grundämnets egenskaper och dess kemiska reaktivitet, och hur det kommer att delta i kemisk bindning. De romerska siffrorna ovanför varje grupp dikterar det vanliga antalet valenselektroner.
Grupperna är vidare uppdelade i representativa element och övergångsmetaller. Grupperna 1A och 2A till vänster och 3A till 8A till höger klassificeras som representativa element, medan dessa element däremellan klassificeras som övergångsmetaller. Representativa element är också kända som \"Grupp A,\" \"S- och P-blockelement\" eller \"Huvudgruppselement.\"
Utformningen av det periodiska systemet visar återkommande kemiska egenskaper. Grundämnen listas i ordning efter ökande atomnummer (antalet protoner i atomkärnan) och ordnas så att grundämnen med liknande egenskaper hamnar i samma kolumner. Grundämnen listas med bland annat deras grundämnessymbol, atomnummer och atommassa.
S-blockelementen eller elementen i kolumnerna 1A och 2A till vänster om det periodiska systemet inkluderar väte (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) och Radium (Ra).
P-blockelementen eller elementen i kolumnerna 3A till 8A till höger om det periodiska systemet inkluderar:
En av de viktigaste användningsområdena för det periodiska systemet är att förutsäga de kemiska egenskaperna hos ett grundämne baserat på dess plats. Mendeleev använde trenderna i sin tabell för att förutsäga egenskaperna hos fem element som ännu inte hade upptäckts när han konstruerade sitt bord. Atomstorleken, förmågan att bilda en kemisk bindning och energin som behövs för att avlägsna en elektron minskar allt eftersom man rör sig från vänster till höger under en period och ökar när man rör sig nerför en kolumn.
