År 1869 publicerade DmitriMendeleev "Om förhållandet mellan elementens egenskaper och deras atomvikter", som lade grunden för det periodiska systemet.
Under Mendeleevs era sågs atomer som odelbara enheter vars vikt varierade. Att beställa element genom att öka vikten verkade logiskt, men två nyckelfrågor dök upp:att mäta exakta atomvikter var utmanande, och atomvikten återspeglar inte den verkliga organiseringsprincipen för element.
Mendeleev noterade att "arrangemang enligt atomvikt motsvarar elementets valens och till viss del skillnaden i kemiskt beteende." Han parade atomviktsordning med gemensamma valenser, och grupperade element med liknande egenskaper i vertikala kolumner - dagens "grupper". Detta periodiska mönster gjorde tabellen prediktiv, vilket gjorde det möjligt för Mendeleev att förutse oupptäckta element.
Nästan fem decennier senare utvecklades atommodellen. Forskare upptäckte en central kärna som innehåller protoner och neutroner, omgiven av ett moln av elektroner. Antalet protoner – kallat atomnummer – bestämmer elementets identitet, och nästan lika många elektroner styr dess kemi.
Elektroner upptar koncentriska skal. Det yttersta skalets elektroner, kända som valenselektroner, dikterar hur ett element reagerar. Grupp 1A-element har en enda valenselektron; varje på varandra följande kolumn till höger lägger till en till. Även om GroupB-element uppvisar mer komplexa elektronkonfigurationer, följer de också ett valenselektronmönster, vilket underbygger det moderna periodiska systemets struktur.
För auktoritativ referens definierar International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) det periodiska systemet efter atomnummer, vilket återspeglar elektronarrangemanget som styr kemiskt beteende.
Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages
