Creatas/Creatas/Getty Images
För två magneter nära varandra, och inom ett visst avstånd kommer de två magneterna att dra mot varandra och sedan fästa. När de dras isär är magneterna fortfarande intakta, bara åtskilda från varandra. Om molekyler beter sig på detta sätt – vare sig de är tillsammans eller dras isär de behåller sin molekylära identitet – betraktas de som diskreta molekyler.
Diskret molekyler behåller molekylär identitet, och sådana molekyler skulle fungera som distinkta enheter av materia, som sandkorn. Detta skulle förklara varför molekyler eller grundämnen kunde "klistra" ihop i en kemisk bindning.
Att betraktas som kontinuerlig , det skulle inte finnas några skarpa uppdelningar, och ett element eller en molekyl skulle smälta in i en annan i en kemisk bindning. Detta skulle förklara stabiliteten eller magnetismens kraft. Observera att molekyler inte är det anses indiskret.
Diskret kontra kontinuerlig är analog med att fråga om universums beståndsdelar fungerar som partiklar eller vågor.
I den diskreta synvinkeln kan molekyler betraktas som diskreta i hur de agerar på molekylär nivå. Diskret partikelkemi betraktar molekyler eller element som diskreta beroende på bristen på interaktion.
Element i sin elementära form kan anses vara diskreta. Ett element i dess elementära form är sammansatt av endast det elementet och inte kombinerat med andra element. Elementet skulle existera fritt (okombinerat) i naturen. Sådana ämnen, även om de verkar enkla, produceras sällan i ren form i naturen.
Alla ädelgaser finns i elementär form. Ett exempel på en metall i elementär form skulle vara guld, eftersom den kan hittas i naturen i dess elementära tillstånd. Andra grundämnen som inte kombineras är koppar, silver, svavel och kol.
Flera av icke-metallerna existerar som gaser vid rumstemperatur och som diatomiska molekyler:H2, N2, O2, F2, Cl2, I2 och Br2. Dessa fungerar som diskreta molekyler.
Tänk också på molekyler som vatten som existerar i diskret form genom olika tillstånd av materia, till exempel flytande eller fast. När is smälter ändrar den tillstånd men behåller sin diskreta identitet.
Andra fasta tillstånd skulle inte upprätthålla denna diskreta identitet. Till exempel bryts vanligt salt, NaCl, till joner i ett vattenhaltigt tillstånd och skulle inte anses vara diskret.
Diskreta molekyler skulle i allmänhet inte interagera med andra molekyler.
Dipol-dipol-interaktioner och London-dispersionskrafter är två intermolekylära krafter s som tillåter diskreta molekyler att binda till varandra så många små magneter skulle göra.
I dipol-dipol-interaktioner bildas en partiell laddning i molekylen på grund av den ojämna fördelningen av elektroner. En dipol är ett par motsatta laddningar åtskilda av ett avstånd. Ett specialfall av en dipol-dipol-interaktion är vätebindning.
Vätebindning sker mellan två separata molekyler. Vid vätebindning måste varje molekyl ha en väteatom som är kovalent bunden till en annan atom som är mer elektronegativ. Den mer elektronegativa atomen kommer att dra de delade elektronerna inom den kovalenta bindningen mot sig själv och bilda partiella positiva laddningar.
Tänk till exempel på vattenmolekylen H2O. Mellan en vattenmolekyls vätebindning och en annans syrebindning finns en interaktion baserad på de partiella positiva (väteatom) och partiella negativa (syreatomer) laddningar.
Dessa två små laddningar gör varje diskret vattenmolekyl till en svag magnet som kommer att attrahera andra diskreta vattenmolekyler.
Londons spridningskrafter är den svagaste intermolekylära kraften. Det är en tillfällig attraktion som inträffar när elektroner på två intilliggande atomer interagerar för att bilda tillfälliga dipoler.
Normalt är det bara polära molekyler som bildar dipoler. Det vill säga element som binder och har en ganska hög elektronegativitetsskillnad. Men även opolära molekyler, de som inte har partiella elektriska laddningar inom sig, kan ha tillfälliga svagt negativa laddningar.
Eftersom elektroner inte är stationära är det möjligt att många av de negativt laddade elektronerna kan vara nära ena änden av molekylen. I detta ögonblick har molekylen en något (om än tillfällig) negativ ände. Samtidigt kommer den andra änden tillfälligt att vara något positiv.
Denna momentana dipol skapar en momentan polär karaktär och kan tillåta diskreta molekyler att interagera med närliggande molekyler.
