Av Drew Lichtenstein
Uppdaterad 24 mars 2022
Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages
Isotoper är atomer av samma kemiska element som skiljer sig i neutronantal, vilket leder till distinkta atommassor. Medan de flesta isotoper är stabila, är vissa radioaktiva och avger strålning när de sönderfaller. Neutroner, som inte bär någon laddning, finns i kärnan tillsammans med protoner och bidrar till en atoms massa och strukturella stabilitet. I det periodiska systemet är atommassatalet lika med summan av protoner och neutroner.
Bestäm neutronantalet för atomen i fråga. I praktiken tillhandahålls detta värde i experimentella data eller databaser, eftersom det är både opraktiskt och dyrt att inspektera enskilda atomer direkt.
Se det periodiska systemet och notera grundämnets standardatommassa. Pålitliga källor som NIST Atomic Weights-databasen ger exakta värden.
Subtrahera antalet protoner (atomnumret) från standardatommassan för att få det typiska neutronantalet för det elementet. Om neutronantalet du mätte skiljer sig från detta värde är atomen en isotop.
För detaljerade exempel och avancerade applikationer, konsultera IUPAC-riktlinjer eller referentgranskad litteratur inom kärnkemi.
