Av Jennifer Yadav Uppdaterad 24 mars 2022
iwka/iStock/GettyImages
Koppar(II)sulfatpentahydrat är en hydratiserad blå kristall. Det används ofta som ett algbekämpningsmedel och svampdödande medel. För att framställa en lösning av koppar(II)sulfat används den önskade molariteten för att beräkna antalet mol koppar(II)sulfat som krävs. Detta antal omvandlas sedan till en mängd gram som kan mätas i ett laboratorium.
Skriv ner den fullständiga kemiska formeln för koppar(II)sulfatpentahydrat. Den romerska siffran II, för 2, anger att laddningen av koppar (Cu) i denna förening är plus 2. Sulfatjonen (SO4) har en laddning på minus 2. Så koppar (II) sulfats formel är CuSO4, och föreningen är neutral. Pentahydratdelen av namnet betyder att föreningen har fem (penta) vattenmolekyler (hydrat). Därför är den fullständiga formeln CuSO4*5H2O. Punkten i mitten indikerar att de fem vattenmolekylerna är fysiskt bundna till koppar(II)sulfatföreningen.
Slå upp atommassan för varje grundämne i det periodiska systemet. Detta nummer är vanligtvis placerat ovanför elementsymbolen. Kontrollera nyckeln på ditt periodiska system för att säkerställa att du tittar på rätt information. För att göra beräkningarna lättare, avrunda atommassan till närmaste heltal:Koppar (Cu) är 64g/mol, svavel (S) är 32g/mol, syre (O) är 16g/mol och väte (H) är 1g/mol.
Lägg till massan av alla atomer i den kemiska formeln. Eftersom formeln bara har en mol kopparatomer, lägg till 64g bara en gång. För syre, bestäm dock det totala antalet mol atomer i formeln och multiplicera det antalet med 16g för att få den totala massan av syre i föreningen. Ekvationerna är:Cu:64g x 1 =64 S:32g x 1 =32 O:16g x 4 =64 H:1g x 10 =10 ("5 H2O" betyder att 10 H och 5 O är inblandade.) O:16g x 5 =80
Summan är:64 + 32 + 64 + 10 + 80 =250 g/mol =gram formelmassa CuSO4*5H2O.
Skriv ner molaritetsformeln. Molaritet, eller koncentration, är lika med antalet mol löst ämne per liter lösning. Förenklat är formeln M =mol/L.
Anslut önskad molaritet och volym i molaritetsformeln. Om du till exempel vill förbereda 1L av en 0,2 M lösning, koppla in dessa värden i formeln för att lösa mol på detta sätt:M =mol/L och 0,2 M =x mol/1L.
Beräkna antalet mol koppar(II)sulfatpentahydrat som behövs. Denna operation kräver en enkel korsmultiplikation:x =(0,2 M) (1 L) =0,2 mol.
I det här exemplet skulle du behöva 0,2 mol koppar(II)sulfatpentahydrat för att göra 1L lösning.
Skriv ner mullvadsberäkningsformeln. Det kan användas för att omvandla mol av ett ämne till gram av ett ämne och vice versa. Eftersom gramformelmassan representerar antalet gram i 1 mol av ett ämne, kan du få den nödvändiga massan för din lösning genom att multiplicera antalet mol med gramformelmassan. Förenklat är formeln:Antal gram =(antal mol) (gram formelmassa).
Anslut gramformelmassan du beräknade tidigare och antalet mol som beräknats tidigare till molberäkningsformeln. Med det tidigare exemplet behövs 0,2 mol koppar(II)sulfatpentahydrat:Antal gram =(antal mol) (gram formelmassa) Antal gram =(0,2 mol) (250g/mol)
Lös upp antalet gram koppar(II)sulfatpentahydrat som behövs. Ett exempel är:(0,2 mol) (250 g/mol) =50 g.
I det exemplet skulle du behöva mäta upp 50 g fast koppar(II)sulfatpentahydrat i laboratoriet och tillsätta vatten för att få 1L lösning.
Atommassan i det periodiska systemet representerar antalet gram i 1 mol av ett grundämne. En mol är lika med 6,02 x 1023 atomer. Ett hydrat är ett fast ämne som har vatten fysiskt fäst vid sin kristallstruktur. Koppar(II)sulfatpentahydrat används ofta som en komponent i svampmediciner, batterier, gruvdrift, färgning av textilier och galvanisering samt ett bekämpningsmedel Koppar(II)sulfatpentahydrat kan erhållas genom flera nätbutiker.
När du beräknar gramformelmassan för koppar(II)sulfatpentahydrat, inkludera massan av vattnet (5 H2O) som är fysiskt fäst vid föreningen. Fraktrestriktioner kan gälla vid beställning av koppar(II)sulfatpentahydrat eftersom det är klassificerat som ett miljögift.
