Av Shawn Radcliffe
Uppdaterad 24 mars 2022

IvanMikhaylov/iStock/GettyImages

Även när en vätska verkar stilla, förångas molekyler i den hela tiden till luften ovanför och kondenseras tillbaka igen. När dessa motstridiga processer balanserar, når systemet jämvikt. Vid jämvikt reflekterar ångans partialtryck direkt dess koncentration i gasfasen. För att översätta det trycket till en mätbar koncentration tillämpar vi den ideala gaslagen, som kopplar samman tryck, temperatur och molär kvantitet.

Steg 1:Skriv den ideala gaslagen

Den ideala gasekvationen är PV =nRT , där:

• P =tryck (atm)
• V =volym (L)
• n =antal mol
• T =temperatur (K)
• R =universell gaskonstant =0,0821 latmmol⁻¹K⁻¹

Steg 2:Lös för koncentration (n/V)

Ordna om ekvationen för att isolera molaritet:

n/V =P/(RT)

Koncentrationen är alltså lika med partialtrycket dividerat med produkten av gaskonstanten och temperaturen.

Steg 3:Konvertera temperatur till Kelvin

Använd relationen K =°C + 273,15 . Till exempel blir 25°C 298K.

Steg 4:Konvertera tryck till atmosfärer

Om ditt mått är i torr, multiplicera med 0,001316 för att få atmosfärer. Till exempel, 25torr =0,0329atm.

Steg 5:Beräkna koncentrationen

Infoga de konverterade värdena i ekvationen. Med en temperatur på 298K och ett partialtryck på 0,031 atm:

n/V =0,031 / (0,0821 × 298) ≈ 0,0013molL⁻¹

Detta resultat uttrycker ångkoncentrationen som 1,3×10⁻³mol per liter.

TL;DR

Vid jämvikt är en gass koncentration lika med dess partialtryck. Konvertera temperatur till Kelvin och tryck till atmosfärer och använd sedan n/V =P/(RT) för att erhålla molariteten.