ViktorCap/iStock/GettyImages

How to Name Ionic Compounds

När atomer delar elektroner bildar de kovalenta bindningar. När joner med motsatta laddningar attraherar skapar de joniska föreningar som ordnar sig i ett kristallint gitter som kallas ett salt. Att namnge dessa föreningar är systematiskt:identifiera först katjonen (positiv jon), sedan anjonen (negativ jon). För katjoner av övergångsmetall anges oxidationstillståndet med romerska siffror.

TL;DR

1. Katjon först. 2. Anjon andra. 3. Add “‑ide” to elemental anions. 4. Keep polyatomic anions unchanged. 5. För övergångsmetaller, ange laddning i romerska siffror.

The Cation Comes First

Katjonen är den positivt laddade jonen - vanligtvis en metall. Grundämnen i grupp 1 och 2 (alkali- och jordalkalimetaller) bildar joner med fasta laddningar (1+ respektive 2+). Således kommer en förening som innehåller natrium alltid att börja med "natrium" och en kalciumförening börjar med "kalcium."

Övergångsmetaller (Grupp 3–12) kan bilda joner med flera oxidationstillstånd. Jonens laddning visas inom parentes efter elementets namn. Till exempel:

• Fe(III) – ferric iron (Fe ³⁺ )
• Fe(II) – ferrous iron (Fe ²⁺ )

The Anion Comes Next

The anion is the negatively charged species. Det kan vara ett enskilt element från Groups15–17 eller en polyatomisk jon. För elementära anjoner, ändra ändelsen till "‑ide":klor → klorid, brom → bromid, syre → oxid.

För polyatomiska anjoner, använd jonens etablerade namn oförändrat. Examples:sulfate (SO₄ ^2‑ ), nitrate (NO₃ ^- ), carbonate (CO₃ ^2‑ ).

Bestämma katjonens laddning från formeln

För att namnge en förening som innehåller en katjon grupp1 eller 2, skriv helt enkelt katjonnamnet följt av anjonnamnet (med suffixet "-ide" om det behövs). Exempel:natriumklorid, magnesiumsulfat, kalciumoxid.

För övergångsmetallkatjoner härleds oxidationstillståndet från föreningens totala neutralitet. Anjonens subskript och valens styr beräkningen. Till exempel:

• FeO:Oxide has a 2‑ charge; iron must be 2+ → iron(II) oxide.
• Fe₂ O₃ :Two oxides (2 × 2‑ =4‑). För att balansera måste järn vara 3+ → järn(III)oxid.

Att följa dessa regler säkerställer korrekta, universellt accepterade namn för alla joniska föreningar.