Av Natalie Andrews – Uppdaterad 24 mars 2022
ArtCookStudio/iStock/GettyImages
Vid rumstemperatur (cirka 25°C) kan en standard 100 g (≈100 ml) vatten lösa upp ungefär 35 g natriumklorid (bordssalt). Detta värde representerar löslighetsgränsen; eventuellt ytterligare salt kommer att finnas kvar på botten av kärlet, vilket indikerar en mättad lösning.
Lösligheten för de flesta fasta ämnen ökar med temperaturen, även om storleken varierar beroende på förening. För natriumklorid är ökningen blygsam:vid 100°C stiger lösligheten till cirka 39 g per 100 g vatten, vilket låter några gram mer salt lösas upp innan mättnad uppnås.
När vattnet är nära sin kokpunkt kan det rymma upp till ~40g salt innan det mättas, vilket förklarar varför kockar ofta lägger till en nypa salt i kokande vatten för att påskynda tillagningen.
Under kallare förhållanden löser sig salt långsammare och närvaron av salt sänker vattnets fryspunkt - ett fenomen som kallas fryspunktsdepression. Att tillsätta salt till is förhindrar effektivt isen från att smälta, en princip som används vid avisning av vägar.
En omättad lösning innehåller mer tillgängligt lösningsmedel än löst ämne; saltkristaller är helt hydratiserade och löses upp helt. En mättad lösningen har nått jämvikt:upplösningshastigheten är lika med kristallisationshastigheten och eventuellt extra salt kommer helt enkelt att sedimentera.
Under den normala fryspunkten – runt –6 °C (–5,98 °F) – kan vatten inte längre acceptera ytterligare saltmolekyler. Blandningen består sedan av fasta iskristaller varvat med saltkorn.
Alla salter beter sig inte identiskt. Stensalt, som innehåller föroreningar, löser sig långsammare än rent bords- eller konservsalt. Närvaron av mineraler eller tillsatser kan störa hydratiseringsprocessen, vilket förlänger den tid som krävs för full upplösning.
