1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁰ 4S¹

Här är varför:

* Normal konfiguration: Du kan förvänta dig att koppar (Cu, Atomic nummer 29) ska ha konfigurationen 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹ 4S².

* Undantag: Koppar avviker emellertid från denna förväntade konfiguration på grund av stabiliteten hos en helt fylld D-orbital. Att flytta en elektron från 4S -omloppet till 3D -omloppet resulterar i en mer stabil konfiguration med ett fullt 3D -skal (3D⁰).

* stabilitet: Denna lilla energiskillnad, där en fullständig D-orbital är mer stabil, orsakar den ovanliga konfigurationen av koppar.

Därför är den slutliga konfigurationen av koppar 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁰ 4s¹.