Natrium (Na):

- Atomnummer:11

- Elektronkonfiguration:2, 8, 1

- Valenselektron:1

Natrium har en valenselektron i sin yttersta energinivå. Valenselektroner hålls löst av kärnan på grund av det ökade avståndet från kärnan. Att ta bort en valenselektron från natrium kräver en relativt låg mängd energi. Energin som krävs för att avlägsna denna elektron kallas joniseringsenergi.

Klor (Cl):

- Atomnummer:17

- Elektronkonfiguration:2, 8, 7

- Valenselektron:7

Klor har sju valenselektroner i sin yttersta energinivå. Dessa valenselektroner är tätare bundna till kärnan på grund av den ökade kärnladdningen och minskat avstånd från kärnan. Att ta bort en elektron från den yttersta energinivån av klor kräver mer energi än att ta bort en elektron från natrium.

Därför tar det mindre energi att ta bort en elektron från natrium än från klor.