När en elektron rör sig från en högre energinivå (det fjärde skalet) till en lägre energinivå (det andra skalet), förlorar atomen energi. Denna energi emitteras i form av en foton av ljus.

Energin hos en foton är proportionell mot dess frekvens. Ju högre frekvens fotonen har, desto mer energi har den.

Frekvensen för en foton bestäms av skillnaden i energi mellan de två energinivåerna som är involverade i övergången. I det här fallet är skillnaden i energi mellan det 4:e och 2:a skalet relativt stor, så den emitterade fotonen kommer att ha en hög frekvens.

Färgen på ljus som sänds ut av en atom beror på fotonens frekvens. Ju högre frekvens fotonen har, desto kortare är ljusets våglängd, och desto närmare är färgen den blå änden av spektrumet.

I fallet med elektronen som rör sig från det 4:e till det 2:a skalet i väte, kommer den emitterade fotonen att ha en mycket hög frekvens och kommer att vara i det ultravioletta området av spektrumet.