Ångtryck är det tryck som utövas av ångan från en vätska när den är i jämvikt med sin vätskefas. När temperaturen ökar ökar också ångtrycket i en vätska. Detta beror på att molekylerna i en vätska har mer energi vid högre temperaturer, och därför är det mer sannolikt att de flyr från vätskan och in i ångfasen.

Förhållandet mellan ångtryck och temperatur kan uttryckas med Clausius-Clapeyrons ekvation:

```

ln(P_v) =-\Delta H_v / (RT) + C

```

där:

* P_v är ångtrycket

* \(\Delta H_v\) är entalpin för förångning

* R är den ideala gaskonstanten

*T är temperaturen

* C är en integrationskonstant

Vaporisationsentalpin är den mängd energi som krävs för att förånga en mol av en vätska. Det är ett mått på styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan vätskans molekyler. Ju starkare intermolekylära krafter, desto högre förångningsentalpi och desto lägre ångtryck.

När temperaturen ökar blir termen \(\Delta H_v / RT\) i Clausius-Clapeyrons ekvation mindre. Detta innebär att ångtrycket ökar exponentiellt med temperaturen.

Ökningen av ångtrycket med temperaturen är viktig i många tillämpningar, såsom destillation, förångning och kylning.