• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Hur mycket utrymme skulle 1 kg luft ockupera?
    Du kan inte bestämma det exakta utrymmet som 1 kg luft kommer att uppta utan att känna till temperaturen och trycket. Här är varför:

    * Luft är komprimerbar: Till skillnad från en fast, kan luft pressas in i ett mindre utrymme. Högre tryck innebär att luftmolekylerna är packade tätare.

    * Temperatur påverkar volym: När temperaturen ökar rör sig luftmolekylerna snabbare och sprids ut och tar mer utrymme.

    För att beräkna volymen 1 kg luft, behöver du:

    * Trycket: Vanligtvis mätt i atmosfärer (ATM), pascals (PA) eller pund per kvadrat tum (PSI).

    * Temperaturen: Mätt i grader Celsius (° C), Kelvin (K) eller Fahrenheit (° F).

    Använda den ideala gaslagen:

    Den ideala gaslagen är en grundläggande ekvation inom kemi som relaterar trycket (p), volym (v), antal mol (n) och temperatur (t) för en idealisk gas:

    `` `

    Pv =nrt

    `` `

    Där:

    * R är den perfekta gaskonstanten (8.314 J/(mol · k))

    För att hitta volymen (V) på 1 kg luft, skulle du behöva:

    1. Konvertera massa till mol: Du skulle behöva känna till den molära luftmassan (ungefär 28,97 g/mol) för att omvandla 1 kg -massan till mol.

    2. Anslut värdena: Ersätt trycket, temperaturen och beräknat antal mol i den ideala gaslagsekvationen.

    3. Lös för V: Ordna om ekvationen för att lösa för volymen.

    Exempel:

    Låt oss säga att trycket är 1 atm (101325 PA) och temperaturen är 20 ° C (293 K).

    1. mol: 1 kg =1000 g. Mol =1000 g / 28,97 g / mol ≈ 34,5 mol

    2. Plug -in: (101325 PA) * V =(34,5 mol) * (8.314 J/(mol · k)) * (293 K)

    3. Lös: V ≈ 0,84 m³

    Viktig anmärkning: Den ideala gaslagen är en förenklad modell och kanske inte är helt korrekt för verkliga gaser, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com