* Luft är komprimerbar: Till skillnad från en fast, kan luft pressas in i ett mindre utrymme. Högre tryck innebär att luftmolekylerna är packade tätare.
* Temperatur påverkar volym: När temperaturen ökar rör sig luftmolekylerna snabbare och sprids ut och tar mer utrymme.
För att beräkna volymen 1 kg luft, behöver du:
* Trycket: Vanligtvis mätt i atmosfärer (ATM), pascals (PA) eller pund per kvadrat tum (PSI).
* Temperaturen: Mätt i grader Celsius (° C), Kelvin (K) eller Fahrenheit (° F).
Använda den ideala gaslagen:
Den ideala gaslagen är en grundläggande ekvation inom kemi som relaterar trycket (p), volym (v), antal mol (n) och temperatur (t) för en idealisk gas:
`` `
Pv =nrt
`` `
Där:
* R är den perfekta gaskonstanten (8.314 J/(mol · k))
För att hitta volymen (V) på 1 kg luft, skulle du behöva:
1. Konvertera massa till mol: Du skulle behöva känna till den molära luftmassan (ungefär 28,97 g/mol) för att omvandla 1 kg -massan till mol.
2. Anslut värdena: Ersätt trycket, temperaturen och beräknat antal mol i den ideala gaslagsekvationen.
3. Lös för V: Ordna om ekvationen för att lösa för volymen.
Exempel:
Låt oss säga att trycket är 1 atm (101325 PA) och temperaturen är 20 ° C (293 K).
1. mol: 1 kg =1000 g. Mol =1000 g / 28,97 g / mol ≈ 34,5 mol
2. Plug -in: (101325 PA) * V =(34,5 mol) * (8.314 J/(mol · k)) * (293 K)
3. Lös: V ≈ 0,84 m³
Viktig anmärkning: Den ideala gaslagen är en förenklad modell och kanske inte är helt korrekt för verkliga gaser, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer.
