Här är varför:

* över en period (vänster till höger): Joniseringsenergi ökar i allmänhet när du rör dig över en period från vänster till höger. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar, vilket leder till en starkare attraktion för elektronerna. Elektronerna hålls tätare, vilket kräver mer energi för att ta bort dem.

* ner en grupp (topp till botten): Joniseringsenergi minskar i allmänhet när du flyttar ner en grupp. Detta beror på att de yttersta elektronerna är längre från kärnan och upplever en svagare attraktion. Den ökade skärmningen av inre elektroner bidrar också till denna trend.

Undantag:

Det finns några få undantag från dessa allmänna trender, särskilt när man överväger övergångsmetaller och elektronkonfigurationer av element. Den övergripande periodiska trenden för joniseringsenergi är emellertid ett grundläggande koncept inom kemi.