* Förstå joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den minsta energi som krävs för att ta bort en elektron från en gasformig atom i dess marktillstånd.
* periodiska trender: Joniseringsenergi generellt:
* ökar under en period: När du flyttar från vänster till höger över en period ökar antalet protoner i kärnan, drar elektronerna närmare och gör dem svårare att ta bort.
* minskar en grupp: När du flyttar ner en grupp är de yttersta elektronerna längre från kärnan och skyddas av fler inre elektroner, vilket gör dem enklare att ta bort.
Analysera elementen:
* sb (antimon): Grupp 15, period 5
* se (selen): Grupp 16, period 4
* Cl (klor): Grupp 17, period 3
* pb (bly): Grupp 14, period 6
Slutsats:
* klor (CL) har den största första joniseringsenergin. Det ligger längst till höger och högst upp i den periodiska tabellen. Detta innebär att dess yttersta elektron hålls tätt av kärnan.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
