* kinetisk energi: Detta är rörelsens energi. Även i en fast, vibrerar atomer runt sina fasta positioner och har kinetisk energi. Gaspartiklar har mycket högre kinetisk energi och rör sig fritt i alla riktningar.
* Potentiell energi: Denna energi lagras i bindningarna mellan atomer. I ett fast ämne hålls atomerna samman av starka interatomiska krafter, vilket ger dem hög potentiell energi. I en gas är atomerna mycket mer utspridda och har svagare interaktioner, vilket resulterar i lägre potentiell energi.
Här är en uppdelning av skillnaderna i energi mellan de två staterna:
fast:
* kinetisk energi: Relativt lågt, eftersom atomer vibrerar kring fasta positioner.
* Potentiell energi: Hög, på grund av starka interatomiska krafter som håller atomer ihop.
gas:
* kinetisk energi: Mycket högre än i fasta ämnen, när atomerna rör sig fritt och kolliderar ofta.
* Potentiell energi: Lågt på grund av svaga interaktioner mellan gaspartiklar.
Viktig anmärkning: Även om vi vanligtvis anser att fasta ämnen har högre potentiell energi än gaser, beror * Totalt * energi (kinetisk + potential) för ett system på faktorer som temperatur och tryck. Vid höga temperaturer kan den kinetiska energin hos en gas vara större än den potentiella energin i ett fast ämne, även om det fasta ämnet fortfarande har en högre * potential * energi per atom.
