Här är varför:
* kinetisk energi och temperatur: Temperatur är ett direkt mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi (atomer eller molekyler) i ett ämne. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig partiklarna i genomsnitt, vilket resulterar i högre kinetisk energi.
* Förhållandet: Det specifika förhållandet mellan temperatur och genomsnittlig kinetisk energi beror på ämnet och dess tillstånd (fast, vätska, gas). Den allmänna principen har emellertid:temperaturen är en proxy för partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi.
Viktig anmärkning: Medan temperaturmäter genomsnittlig kinetisk energi har enskilda partiklar inom ett system varierande hastigheter och kinetiska energier. Denna variation är det som ger upphov till temperaturbegreppet som ett statistiskt genomsnitt.
