1. Förstå begreppen

* Specifik värmekapacitet: Mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 graders Celsius. För vatten är den specifika värmekapaciteten 4,184 J/g ° C.

* Värmeöverföring: När ett ämne svalnar släpper det värmeenergi. Mängden frigörande värme beror på massan, specifik värmekapacitet och temperaturförändring.

2. Beräkna temperaturförändringen

* ΔT =sluttemperatur - initial temperatur

* ΔT =60,0 ° C - 80,0 ° C =-20,0 ° C

3. Beräkna den frigjorda värmen

* Q =m * c * Δt

* Q =värmeenergi (i Joules)

* m =massa (i gram)

* C =specifik värmekapacitet (i j/g ° C)

* ΔT =temperaturförändring (i ° C)

4. Konvertera enheter

* Konvertera massan från kilogram till gram:1,60 kg * 1000 g/kg =1600 g

5. Anslut värdena och beräkna

* Q =(1600 g) * (4.184 J/g ° C) * (-20,0 ° C)

* Q =-133,952 J

6. Konvertera till kilojoules

* 1 kJ =1000 j

* Q =-133,952 J / 1000 J / KJ =-133,952 KJ

Svar: 133,952 kJ energi frigörs när 1,60 kg vatten kyls från 80,0 ° C till 60,0 ° C. Observera att svaret är negativt eftersom energi släpps (exoterm process).