1. Förstå konceptet

* Förbränningsvärme: Förbränningsvärmen är mängden energi som frigörs när ett ämne bränns helt. För etanol är den vanliga förbränningsvärmen ungefär -1367 kJ/mol.

2. Konvertera massa till mol

* molmassa av etanol (C2H5OH): 12,01 (c) x 2 + 1,01 (h) x 6 + 16,00 (o) =46,07 g/mol

* massa till mol: 3,00 kg * (1000 g/kg)/(46,07 g/mol) =65,1 mol etanol

3. Beräkna värmeenergi släppt

* Värmeenergi: 65,1 mol * (-1367 kJ/mol) =-88 900 kJ

Viktig anmärkning: Det negativa tecknet indikerar att värme frisätts (en exoterm reaktion).

Därför frigörs cirka 88 900 kJ värmeenergi när 3,00 kg etanol bränns.