q =mcΔt
Där:
* q är mängden värmeenergi som överförs (i Joules, J)
* m är ämnets massa (i kilogram, kg)
* c är den specifika värmekapaciteten för ämnet (i joules per kilogram per grad Celsius, j/kg ° C)
* ΔT är förändringen i temperaturen (i grader celsius, ° C)
Förklaring:
* Specifik värmekapacitet (c) är en materiell egenskap som indikerar hur mycket värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 kg av det ämnet med 1 ° C.
* ΔT representerar temperaturskillnaden mellan de initiala och slutliga tillstånden i ämnet.
Exempel:
Låt oss säga att du vill beräkna den värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 kg vatten från 20 ° C till 80 ° C.
* m =1 kg
* C =4186 J/kg ° C (Specifik värmekapacitet för vatten)
* ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
Därför är den värmeenergi som krävs:
q =(1 kg) * (4186 j/kg ° C) * (60 ° C) =251,160 j
Denna ekvation är ett grundläggande koncept inom termodynamik och används i olika applikationer som att beräkna den energi som behövs för värmesystem, matlagning och många fler.
