Här är varför:
* gibbs Free Energy (ΔG): Denna termodynamiska kvantitet berättar om en reaktion kommer att inträffa spontant eller inte.
* Endergonic reaktioner: Dessa reaktioner kräver energiinmatning för att fortsätta. De är icke-spontana.
* Positiv ΔG: En positiv förändring i Gibbs gratis energi innebär att produkterna har högre fri energi än reaktanterna. Detta indikerar att reaktionen behöver energi för att inträffa.
Tänk på det som att trycka en boll uppåt:
* Exerergonic (spontan): Rullande en boll nedförsbacke och släpper energi. ΔG är negativ.
* Endergonic (icke-spontan): Tryck på en boll uppför och kräver energi. Δg är positiv.
Exempel på endergoniska reaktioner:
* Fotosyntes:Växter använder solljusenergi för att omvandla koldioxid och vatten till glukos.
* Proteinsyntes:Celler använder energi för att bygga komplexa proteiner från aminosyror.
