Smältpunkten för ett ämne bestäms av styrkan hos de intermolekylära krafter som håller ihop partiklarna. När det gäller argon är de intermolekylära krafterna mycket svaga, kända som van der Waals-krafter. Dessa krafter orsakas av de tillfälliga fluktuationerna i elektronmolnen hos angränsande atomer, som skapar momentana dipoler. Dessa dipoler kan sedan interagera med varandra och skapa en svag attraktionskraft.

Styrkan hos van der Waals krafter beror på polariserbarheten hos de inblandade atomerna. Polariserbarhet är ett mått på hur lätt en atoms elektronmoln kan förvrängas. Ju mer polariserbar en atom är, desto starkare kommer van der Waals-krafterna att vara.

Argonatomer är mycket icke-polariserbara, vilket innebär att deras elektronmoln inte lätt förvrängs. Detta resulterar i mycket svaga van der Waals-krafter mellan argonatomer. Följaktligen är smältpunkten för argon mycket låg, vid -189,4oC.

Ämnen med starkare intermolekylära krafter, såsom vätebindning eller jonbindning, har däremot högre smältpunkter. Vatten har till exempel en mycket högre smältpunkt än argon (0oC), på grund av närvaron av vätebindning mellan vattenmolekyler.