1. Nedbrytning:När kalciumkarbonat (CaCO3) värms upp till en tillräckligt hög temperatur, genomgår det termisk nedbrytning. Det betyder att det bryts ner till kalciumoxid (CaO) och koldioxid (CO2) gas. Den kemiska reaktionen kan representeras som:
CaCO3 -> CaO + CO2
2. Fast till fast transformation:När kalciumkarbonat sönderdelas, omvandlas det fasta kalciumkarbonatet gradvis till fast kalciumoxid. Kalciumoxid är också känd som bränd kalk.
3. Massförlust:Vid nedbrytning frigörs koldioxidgas, vilket resulterar i en massaförlust i det övergripande systemet. Kalciumoxid har en lägre molekylvikt än kalciumkarbonat, så det kvarvarande fasta materialet blir lättare i vikt.
4. Ökad porositet:Frigörandet av koldioxidgas skapar porer och tomrum i den fasta kalciumoxiden, vilket gör den mer porös.
5. Förändring i färg:Kalciumkarbonat är typiskt vitt, medan kalciumoxid ser gråvitt eller svagt gult ut. Denna färgförändring beror på förlusten av koldioxid och bildandet av olika kemiska bindningar.
6. Ökad reaktivitet:Kalciumoxid är mer reaktivt än kalciumkarbonat. Det reagerar lätt med vatten, avger värme och bildar kalciumhydroxid [Ca(OH)2]. Denna exotermiska reaktion är känd som släckning.
Sammanfattningsvis, uppvärmning av kalciumkarbonat gör att det sönderdelas och omvandlas från fast kalciumkarbonat till fast kalciumoxid. Den upplever en förlust av massa, blir mer porös, ändrar färg och ökar i reaktivitet.
