• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Geologi
    Vad är den genomsnittliga massan av isotoper ett element som finns i naturen?
    Den genomsnittliga massan av isotoper för ett element som finns i naturen kallas atommassan eller atomvikt .

    Så här fungerar det:

    * isotoper: Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner, som kallas isotoper. Till exempel har kol två vanliga isotoper:kol-12 och kol-14.

    * överflöd: Varje isotop förekommer i en specifik andel i naturen, kallad dess naturliga överflöd.

    * Viktat genomsnitt: Atommassan beräknas som ett viktat medelvärde av massorna för alla isotoper av ett element med hänsyn till deras naturliga överflöd.

    Exempel:

    Låt oss säga att ett element har två isotoper:

    * Isotop A:massa =10 amu, överflöd =75%

    * Isotop B:Mass =12 AMU, överflöd =25%

    Atommassan skulle vara:

    (10 amu * 0,75) + (12 amu * 0,25) = 10,5 amu

    Du kan hitta atommassorna av element på det periodiska tabellen. Tänk på att det här är genomsnittliga massor, och den faktiska massan hos en individuell atom kan variera något.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com