Den genomsnittliga massan av isotoper för ett element som finns i naturen kallas atommassan eller atomvikt .

Så här fungerar det:

* isotoper: Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner, som kallas isotoper. Till exempel har kol två vanliga isotoper:kol-12 och kol-14.

* överflöd: Varje isotop förekommer i en specifik andel i naturen, kallad dess naturliga överflöd.

* Viktat genomsnitt: Atommassan beräknas som ett viktat medelvärde av massorna för alla isotoper av ett element med hänsyn till deras naturliga överflöd.

Exempel:

Låt oss säga att ett element har två isotoper:

* Isotop A:massa =10 amu, överflöd =75%

* Isotop B:Mass =12 AMU, överflöd =25%

Atommassan skulle vara:

(10 amu * 0,75) + (12 amu * 0,25) = 10,5 amu

Du kan hitta atommassorna av element på det periodiska tabellen. Tänk på att det här är genomsnittliga massor, och den faktiska massan hos en individuell atom kan variera något.