Här är varför:
* Struktur: Etylen har en dubbelbindning mellan de två kolatomerna.
* hybridisering: Kolatomerna i eten hybridiseras SP2. Detta innebär att varje kolatom har tre SP2 -hybridorbitaler och en ohybridiserad P -orbital.
* bindning: SP2 -orbitalerna bildar sigma -bindningar med väteatomerna och en sigma -bindning med den andra kolatomen. De ohybridiserade P -orbitalerna överlappar för att bilda en Pi -bindning mellan de två kolatomerna.
* form: De tre SP2 -hybridorbitalerna på varje kolatompekar mot hörnen på en liksidig triangel. Detta, tillsammans med dubbelbindningen, skapar en plan, triangulär struktur för hela molekylen.
Sammanfattningsvis: Dubbelbindningen och SP2 -hybridiseringen av kolatomerna i eten skapar en plan triangulär form.
