Beräkning av hur många gram av ett ämne du har är viktigt för att framgångsrikt slutföra experiment i laboratoriet och för att lösa kemiproblem. Antalet gram avser massan av föreningen. När du presenteras med ett problem får du antingen antalet mol av föreningen eller du får densiteten och volymen av föreningen. Du kan lösa problemet genom att förstå hur du lägger den givna informationen tillsammans och använd sedan metodfaktorns metod.

Skriv ner de värden som anges i problemet. Om du till exempel får veta att du har 5,00 mol kol, skriv sedan ned 5,00 mol. Om du får höra att tätheten av vatten är 1,00 g /ml och att du har 4.00 ml vatten, skriv sedan ned det här.

Hitta den molära massan av föreningen. Molföreningen av en förening är hur många gram av föreningen som är i en mol av föreningen. Denna information finns i det periodiska tabellen. Den molära massan av kol är till exempel 12,00 g /mol. Du behöver inte hitta vattenets molära massa eftersom du redan har densitet och volym, och multipliceras tillsammans, som ger dig massan.

Ställ in förhållandena för faktoretikettmetoden. För kolproblemet skriv 5,00 mol i täljaren och 1 i nämnaren. I nästa förhållande skriver du 1 mol i nämnaren och 12,01 gram i täljaren. För vattenproblemet skriv 4,00 ml i täljaren och 1 i nämnaren. I nästa förhållande skriver du 1 ml i nämnaren och 1,00 gram i täljaren.

Multiplicera förhållandena. För kolproblemet bör du få ett svar på 60,1 gram. För vattenproblemet bör du få ett svar på 4,00 gram.