Ett teoretiskt utbyte är mängden produkter som skapas genom en kemisk reaktion, förutsatt att ingen av reaktanterna slöts bort och reaktionen fullständigt slutfördes. Att veta det teoretiska utbytet bidrar till att bestämma en reaktions effektivitet. Detta är viktigt att veta på alla nivåer, från början kemiska studenter till industriella kemister som vill maximera vinsten. Den grundläggande teoretiska avkastningsberäkningen börjar med den kemiska reaktionsekvationen, tar hänsyn till de molära mängderna av reaktanter och produkter och bestämmer om tillräckligt med varje reaktant är närvarande så att de alla används upp.

Steg 1

Bestäm antalet mol av varje reaktant. För fasta ämnen dela massan av en reaktant som används av molekylvikten. För vätskor och gaser, multiplicera volymen med densiteten och dividerar sedan med molekylvikten.

Steg 2

Multiplicera molekylvikten med antalet mol i ekvationen. Reaktanten som har det minsta molnumret är det begränsande reagenset.

Steg 3

Beräkna det teoretiska molutbytet med hjälp av kemisk ekvation. Multiplicera förhållandet mellan det begränsande reagenset och produkten med antalet mol av det begränsande reagenset som användes i experimentet. Om din ekvation var exempelvis 4Al + 3O2 ger 2 Al2O3 och Al var ditt begränsande reagens skulle du dela antalet Al-mol som används av två eftersom det tar fyra moler Al att göra två moler Al2O3, ett förhållande på två till en.

Steg 4

Multiplicera antalet mol av produkten med produktens molekylvikt för att bestämma det teoretiska utbytet. Om du till exempel skapat 0,5 mol Al2O3 är molekylvikten för Al2CO3 101,96 g /mol, så du skulle få 50,98 gram som det teoretiska utbytet.

TL; DR (för länge, läste inte )

Se till att du använder enheterna konsekvent; Blanda inte engelska och standard enheter.