Rost är det vanliga namnet på en mycket vanlig förening, järnoxid. Järnoxid, den kemiska Fe 2 O 3 , är vanligt eftersom järn mycket lätt kombineras med syre - så lätt, faktiskt, att rent järn bara sällan finns i naturen. Järn (eller stål) rost är ett exempel på korrosion - en elektrokemisk process som involverar en anod (en metallbit som lätt ger upp elektroner), en elektrolyt (en vätska som hjälper elektroner att röra sig) och en katod (en metallbit som lätt tar emot elektroner). När en metallbit korroderar, elektrolyten hjälper till att ge anoden syre. Eftersom syre kombineras med metallen, elektroner frigörs. När de flyter genom elektrolyten till katoden, anodens metall försvinner, sveps bort av det elektriska flödet eller omvandlas till metallkatjoner i en form som rost.
För att järn ska bli järnoxid, tre saker krävs:järn, vatten och syre. Här är vad som händer när de tre träffas:
När en droppe vatten träffar ett järnföremål, två saker börjar hända nästan omedelbart. Först, vattnet, en bra elektrolyt, kombineras med koldioxid i luften för att bilda en svag kolsyra, en ännu bättre elektrolyt. När syran bildas och järnet löses upp, en del av vattnet kommer att börja brytas ner i dess beståndsdelar - väte och syre. Det fria syret och det upplösta järnet binder till järnoxid, i processen frigör elektroner. Elektronerna som frigörs från anoddelen av järnflödet till katoden, som kan vara en metallbit mindre elektriskt reaktiv än järn, eller en annan punkt på järnbiten själv.
De kemiska föreningarna som finns i vätskor som surt regn, havsvatten och den saltfyllda sprayen från snöbältesvägar gör dem till bättre elektrolyter än rent vatten, tillåta deras närvaro att påskynda rostprocessen på järn och andra former av korrosion på andra metaller.
