Bortrifluorid (BF3) har en trigonal plan molekylär geometri, med boratomen i mitten och de tre fluoratomerna arrangerade i en triangel runt den. Detta arrangemang resulterar i en symmetrisk laddningsfördelning, där dipolmomenten för de individuella B-F-bindningarna tar ut varandra. Som ett resultat är det totala dipolmomentet för BF3 noll.

För att förstå detta tydligare, överväg följande:

1. Polarobligationer :B-F-bindningarna i BF3 är polära, där fluoratomerna har en partiell negativ laddning och boratomen har en partiell positiv laddning. Detta beror på att fluor är mer elektronegativt än bor.

2. Symmetriskt arrangemang :De tre B-F-bindningarna är arrangerade på ett symmetriskt sätt och bildar en liksidig triangel. Detta innebär att dipolmomenten för de enskilda B-F-bindningarna pekar åt olika håll och tar ut varandra.

3. Vektorsumma :Nettodipolmomentet för en molekyl är vektorsumman av dipolmomenten för dess individuella bindningar. I fallet med BF3 summeras dipolmomenten för de tre B-F-bindningarna till noll, vilket resulterar i ett totalt dipolmoment på noll.

Därför, på grund av det symmetriska arrangemanget av de polära B-F-bindningarna, tar dipolmomenten för dessa bindningar ut varandra, vilket resulterar i ett noll-dipolmoment för BF3.