1. Orbital form:
Det andra kvanttalet (l) bestämmer formen på elektronens orbital. Varje värde på l motsvarar en specifik omloppsform:
- l =0:s orbital (sfärisk form)
- l =1:p orbital (tre hantelformade orbitaler orienterade längs x-, y- och z-axlarna)
- l =2:d orbital (fem komplexa orbitaler med olika former, inklusive klöverblad och hantelformer)
- l =3:f orbitaler (sju ännu mer komplexa orbitaler)
2. Subshells:
Elektroner med samma huvudsakliga kvantnummer (n) och samma l-värde sägs tillhöra samma underskal. Till exempel, inom energinivån n =2, motsvarar l =0 underskalet 2s orbitalen, medan l =1 underskalet motsvarar de tre 2p orbitalerna (2px , 2py , 2pz ).
3. Energiundernivåer:
Det andra kvanttalet påverkar också elektronens energi inom ett underskal. Elektroner med högre l-värden (högre rörelsemängd) har i allmänhet högre energinivåer inom samma underskal. Detta betyder att till exempel 2p-orbitalerna har något högre energi än 2s-orbitalen i energinivån n =2.
4. Elektronkapacitet:
Det maximala antalet elektroner som kan uppta ett underskal bestäms av det andra kvanttalet. Formeln 2(2l + 1) ger det maximala antalet elektroner för ett givet l-värde:
- l =0:s underskal kan innehålla maximalt 2 elektroner (2(2(0) + 1) =2)
- l =1:p underskal kan innehålla maximalt 6 elektroner (2(2(1) + 1) =6)
- l =2:d underskal kan innehålla maximalt 10 elektroner (2(2(2) + 1) =10)
Sammanfattningsvis beskriver det andra kvanttalet (l) formen på elektronorbitaler, bestämmer delskal, påverkar elektronenerginivåer inom delskal och specificerar det maximala antalet elektroner som kan uppta varje delskal. Att förstå det andra kvanttalet hjälper till att visualisera elektronfördelningar, förklara atomära strukturer och förutsäga elektronbeteende i olika atomer och molekyler.
