NO2F är en polär molekyl eftersom elektronegativiteten hos fluor är större än för kväve och syre. Denna skillnad i elektronegativitet skapar en partiell positiv laddning på kväveatomen och en partiell negativ laddning på fluoratomen. De partiella laddningarna på kväve- och fluoratomerna skapar ett dipolmoment, vilket är ett mått på en molekyls polaritet.
Dipol-dipol-interaktioner uppstår när den positiva änden av en dipol attraheras till den negativa änden av en annan dipol. Dessa interaktioner är svagare än vätebindningar och jonbindningar, men de kan fortfarande ha en betydande effekt på ett ämnes egenskaper.
I fallet med NO2F förväntas dipol-dipol-interaktionerna mellan molekyler vara relativt svaga. Detta beror på att dipolmomentet för NO2F är relativt litet. Emellertid förväntas dipol-dipol-interaktionerna mellan NO2F-molekyler fortfarande vara starkare än van der Waals-interaktionerna mellan opolära molekyler.
