1. Den positiva kärnan :Rutherfords experiment visade förekomsten av en liten, tät positiv kärna i atomens centrum. Det mesta av atomens massa är koncentrerad i kärnan.
2. Avböjning av alfapartiklar :Rutherfords experiment visade att avböjningen och spridningen av alfapartiklar avfyrade mot en guldfolie var bevis på en positiv laddning koncentrerad i en mycket liten volym inom atomen. Detta stred mot den rådande Thomson-modellen av en enhetlig fördelning av positiva och negativa laddningar.
3. Rutherfords spridningsformel :Resultaten av experimentet gjorde det möjligt för Rutherford att utveckla en matematisk ekvation, känd som Rutherfords spridningsformel, för att beskriva spridningsmönstret för alfapartiklar genom atomkärnor. Denna formel möjliggjorde uppskattning av kärnans storlek och gav kvantitativa insikter om atomens struktur.
Dessa fynd revolutionerade förståelsen av atomstrukturen och ledde till utvecklingen av Rutherford-modellen av atomen, som är en språngbräda till vår nuvarande förståelse av atomstrukturen baserad på kvantmekanik.
