Rörelsen hos gasmolekyler kallas även termisk rörelse eftersom den är direkt relaterad till gasens temperatur. Enligt den kinetiska teorin om gaser är den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekyler direkt proportionell mot gasens absoluta temperatur. Detta innebär att när temperaturen på en gas ökar, ökar också medelhastigheten för dess molekyler.

Den slumpmässiga rörelsen av gasmolekyler är det som orsakar trycket i en gas. När gasmolekyler kolliderar med väggarna i sin behållare utövar de en kraft på väggarna. Ju fler kollisioner per ytenhet är, desto större tryck har gasen. Eftersom antalet kollisioner per ytenhet ökar med temperaturen, ökar även gasens tryck med temperaturen.

Termisk rörelse är också ansvarig för diffusionen av gaser. Diffusion är den process genom vilken gasmolekyler sprider sig från ett område med hög koncentration till ett område med låg koncentration. Detta beror på att gasmolekyler ständigt rör sig och kolliderar med varandra, och dessa kollisioner gör att de ändrar riktning och sprider sig.

Att förstå termisk rörelse är viktigt för att förstå gasernas beteende. Det är ett grundläggande koncept inom termodynamik och vätskemekanik, och det har tillämpningar inom många områden av vetenskap och ingenjörsvetenskap.