Här är en uppdelning:
* väte: Väte har bara en proton och en elektron. Dess elektronkonfiguration är 1S¹. Det är placerat i den första raden eftersom den bara har ett elektronskal. Även om den ibland är grupperad med alkalimetaller (grupp 1) på grund av sin tendens att förlora sin elektron och bilda en +1 -jon, uppvisar den också icke -metalliskt beteende.
* helium: Helium har två protoner och två elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1S². Liksom väte har den bara ett elektronskal som placerar det i den första raden. Helium är en ädel gas (grupp 18), och den har ett fullt yttre skal (1s²) vilket gör den extremt oreaktivt.
Varför de är separata:
* fyllning av elektronskal: Den periodiska tabellen är organiserad baserat på fyllning av elektronskal. Element i samma rad (period) har samma antal elektronskal.
* kvantantal: Det specifika arrangemanget av elektroner i atomer beskrivs av kvantantal. Väte och helium har de lägsta möjliga värdena för sitt huvudsakliga kvantantal (n =1), vilket indikerar att de bara har ett elektronskal.
* reaktivitet: Väte och helium har mycket olika reaktiviteter. Väte kan bilda både joniska och kovalenta bindningar, medan helium är extremt inert.
Sammanfattning:
Placeringen av väte och helium ensam i den första raden är en följd av deras unika elektroniska konfigurationer och hur elektronskal fylls, vilket bestämmer deras kemiska egenskaper. Deras unika egenskaper skiljer dem också från de andra elementen i det periodiska tabellen.
