* hög massa och laddning: Alfapartiklar är relativt tunga (sammansatta av två protoner och två neutroner) och har en positiv laddning. Detta gör dem mer benägna att interagera med den positiva laddningen av kärnan och avleda avsevärt. Elektroner, som är mycket lättare och bär en negativ laddning, skulle vara mycket mindre benägna att avledas av kärnan.
* penetrationskraft: Alfapartiklar kan penetrera tunna material som guldfolie, vilket gör att de kan interagera med atomerna i folien. Denna penetration är nödvändig för att experimentet ska fungera.
* lätt tillgängligt: Alfapartiklar var lätt tillgängliga från naturligt förekommande radioaktiva källor som Radium, som Rutherford hade tillgång till.
Här är en uppdelning av varför elektroner inte var ett bra val:
* Lätt massa och svag laddning: Elektroner är mycket lättare än alfapartiklar och deras negativa laddning är svagare. Detta innebär att de är mindre benägna att avledas av den positivt laddade kärnan, vilket gör dem mindre användbara för att studera atomernas struktur.
* svårt att upptäcka: Elektroner är mycket svårare att upptäcka än alfapartiklar på grund av deras lilla storlek och låga massa.
Sammanfattningsvis gjorde egenskaperna hos alfapartiklar, nämligen deras höga massa, laddning och penetrerande kraft, dem idealiska för Rutherfords banbrytande spridningsexperiment, vilket ledde till upptäckten av kärnan.
