Daltons atomteori:
* Solid, odelbara atomer: Dalton föreslog att atomer var små, solida sfärer. Han trodde att de var den minsta materien och inte kunde brytas ytterligare.
Vad guldfolieexperimentet faktiskt visade:
* plommonpuddingmodell: Ernest Rutherfords experiment avslöjade att atomer mestadels var tomt utrymme med en liten, tät, positivt laddad kärna i mitten. Detta strider helt mot Daltons modell.
Vad skulle ha hänt om Daltons teori var korrekt:
* Inga avböjningar: Om atomer var solida sfärer skulle alfapartiklarna helt enkelt ha passerat rakt igenom guldfolien. Eftersom det inte skulle finnas någon koncentrerad positiv laddning för att avvisa dem, skulle de inte ha avböjts.
* ingen spridning: Experimentet observerade alfapartiklar som var spridda i olika vinklar. Denna spridning berodde på interaktionen mellan alfapartiklarna och den positiva kärnan. Om atomerna var solida, skulle det inte ha varit någon spridning.
Kort sagt, om Daltons teori hade varit korrekt, skulle guldfolieexperimentet inte ha visat några signifikanta avböjningar eller spridning av alfapartiklar. Detta skulle ha stött idén om en solid, odelbar atom och skulle ha helt motsägt resultaten från experimentet.
Guldfolieexperimentet var ett viktigt ögonblick i vetenskaplig historia eftersom det direkt utmanade Daltons modell och ledde till utvecklingen av atomens kärnkraftsmodell.
